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Réduction cétone en alcool


réduction cétone en alcool

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Cette dernière méthode est largement employée dans l'industrie chimique pour synthétiser les alcools très demandés, comme cadeau l' papa éthanol.
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Généralement, incolores, inflammables et toxiques, les alcools, en particulier l' éthanol, peuvent servir de, d'antigels.Formation d'alcools, formule développée d'un alcool, vous pouvez obtenir des alcools à partir d'aldéhydes et de cétones par un traitement de la même chose avec réactifs Grignard: Dans ce cas, le nucléophile est un groupe réduction alkyle qui, selon le mécanisme de l'addition cétone nucléophile attaque.La idée principale réactions des aldéhydes et cétones implique donc la fixation d'un substituant au carbone carbonyle et souvent de résoudre en une simple addition.Abonnez-vous à la lettre d'information.Ce genre de réduction a lieu beaucoup réduction plus lentement que l'analogue utilisé pour alcènes : Par conséquent, en présence de composés à la fois une double liaison C C et le groupe carbonyle par l'hydrogénation catalytique est obtenu comme un produit exclusif de la molécule.Souvent, l'addition nucléophile nécessite catalyse acide: une paire d'électrons partagée en oxygène, en fait, ne pas attaquer le H en solution conduit à la formation d'un cation particulièrement stable pour résonance.Bibliographie Les principes de la chimie organique, Di Bello, Zanichelli, 2001, isbn Articles connexes liens externes). Volume minimal de cadeau solution de homme permanganate (L) Qté de matière (mol) / concentration (mol/L).
Les diols, aussi appelés glycols, tel le méthanediol ou cadeau méthylène glycol, en homme ont deux ; les trialcools, comme le, trois.
Alcools secondaires : le carbone porte un seul hydrogène.
Réduction la réduction des aldéhydes et des cétones peuvent conduire sélectivement à la formation d'alcools ou d'hydrocarbures.M(KMnO4) g/mol masse minimale d'oxydant : 5,81.Le réduction mécanisme de la réaction d'addition nucléophile ce qui suit, comme dans le second stade, l'eau est donnée à l'ion hydronium (dans l'ordre pour cadeau réinitialiser la station de base qui a favorisé la dissociation du cyanure d'hydrogène).Dans la deuxième étape, par cadeau addition homme de acides, un ion hydronium (H) Lie l'oxygène.D'autres réactions se produisent plus complexes en raison de la réactivité particulière de l'hydrogène en, en raison de sa proximité avec le carbone du carbonyle qui porte une charge partielle positive: l'acidité relative de l'hydrogène permet à la base d'aldéhyde attaque (cétones en ce type.Dans un alcool préamplificateur il est traité indifféremment ou avec des acides ou avec des bases, afin d'obtenir le nucléophile (RO-).La menthone peut être synthétisée fille à partir du menthol, par action d'un oxydant comme les ions permanganate.Une autre caractéristique des aldéhydes sans de hydrogènes est le dismutation souffert dans un environnement fortement basique: cette réaction est appelée réaction Cannizzaro.A l'inverse homme des groupes d'électrons (telles que alkyle ou le groupe amino, NH2) Le désavantage, va remplir la charge positive partielle du carbone de carbonyle.L'encombrement stérique, en fait, empêche l'insertion du nucléophile et donc le rendement final est très faible; effets électroniques: pour les aldéhydes et les cétones mono ou polysubstitué, il est nécessaire de considérer que les groupes elettronattratori (tels que NO2 ou halogènes) En outre polariser.L'arôme cadeau de la menthe est en grande partie due à la menthone.Synthèse des alcools, les alcools peuvent être obtenus par d'un halogénoalcane, d'un organomagnésien ou d'un ; par réduction d'une ou d'un ; ou encore par d'un (par exemple l' pour l'éthanol).L'éthanol peut aussi être consommé (avec modération) dans les boissons, qu'on appelle alors communément alcools.



Masse théorique du menthone (g) Qté de matière menthone (mol) * masse alcool molaire menthone (g/mol) n(menthone) n(menthol) 1,282 10-2 mol ; M( menthone) 154 g/mol mth 1,97 g rendement : masse expérimentale / masse théorique 1,2 / 1,97 0,61 ( 61 ).
Alcools tertiaires : le carbone n'est lié à aucun hydrogène.
Les aldéhydes peuvent également être soumis polymérisation de l'étape en solution aqueuse: par exemple, vous pouvez obtenir des fourmis dall'aldeide paraformaldéhyde : Ce polymère à des températures élevées, à son tour, le formaldéhyde libre, révélant une excellente source solide d'un produit gazeux.


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